Question

まめ

ｉが答えです。④がなんで正しいのか分かりません。解説をお願いします🙇🏼

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

① 強酸は(硝・硫・塩)酸の3つ、強塩基はアルカリ金属とアルカリ土類金属を含む塩基、と判断するので、価数は関係ない。よって誤。

②電離度は割合で、全く電離しない物はないので、0＜α≦1となる。よって、正。

③ 水のイオン積といって、純水でも、電離しているものは一定数(1.0✕10^-7mol/L)ある。よって、誤。

④ H＝1.0, O＝16, S＝32, Na＝23を使って
H2SO4＝98g/L
NaOH＝40g/L
と、わかります。

例えば、H2SO4 80gとNaOH 80gを合わせると、モル比は 「1よりちょっと少ない」: 2になりますね。
これは、98 : 80(g)でモル比1:2になることから導けます。

モル比が1:2のとき、中和するので、硫酸のモル比が1より少し少なければ、酸が足りないので、塩基性になります。よって、正。

まめ

ありがとうございます！

Answer 2

もまとまと

硫酸と水酸化ナトリウムはH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
と言う反応式で、物質量は1:2で反応します。
ここでは質量ですので質量比はモル質量をかけて、
96*1 : 40*2＝6 : 5 で反応します。
よって、質量比1:1で反応すると、塩基性のNaOHが過剰に存在するので、溶液は塩基性となります。

まめ

ありがとうございます！