Question

はな🌷

(エ)のNA2SO3はなぜそうなるのですか？

SO4²-なのでNA2SO4だと思ったのですが…

_(⑪) ⑦) CO + 2NaOH 一> NazCO。 二 HzO
?) 反応しない
⑦ 反応しない

                                                                                                                                                                                                                                                                  
 

ーーニーーーニーーニーーーーょ*

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

魔法の杖

この反応式は覚えた方が良いという前提の元で
少しだけ難しい話をしますと、
実際のところ、2価の陰イオンSO4は生じ得ません！
それには、SO2の酸化される段階速度が関係します！
一般に、SO2は、1価の陰イオンSO3、2価の陰イオンSO4の順で反応が起きます！
したがって、SO3(-1)をすっ飛ばして、SO4(-2)が生じることがないのです！
さらに、もし仮にSO4(-2)が発生したとすれば、
水素原子が単体で生じることになり、
水素の発生方法が限られていることから、
おかしなことになってしまいますね！
以上のことから、この反王式において、
1価の陰イオンSO3は酸化されて発生し、
1価の陽イオンNaと反応してNa(2)SO(3)が生じるのです！

繰り返しますが、このくらいの反応式は覚えてしまった方が圧倒的に早いです！！🙌🙌

はな🌷

回答ありがとうございます！！
覚えてしまおうと思うのですが1つ疑問があって

なぜSO3(-1)なのにNa(2)SO(3)になるのですか？
Na2の2はどこからくるのですか？？

魔法の杖

すみません、飛んだミスをおかしてました。笑笑
SO3はこの場合、1価の陰イオンです😖
混乱を招いてすみませんでした。
以下訂正版です
=======================================================
この反応式は覚えた方が良いという前提の元で
少しだけ難しい話をしますと、
実際のところ、2価の陰イオンSO4は生じ得ません！
それには、SO2の酸化される段階速度が関係します！
一般に、SO2は、2価の陰イオンSO3、2価の陰イオンSO4の順で反応が起きます！
したがって、SO3(-2)をすっ飛ばして、SO4(-2)が生じることがないのです！
さらに、もし仮にSO4(-2)が発生したとすれば、
水素原子が単体で生じることになり、
水素の発生方法が限られていることから、
おかしなことになってしまいますね！
以上のことから、この反応式において、
2価の陰イオンSO3は酸化されて発生し、
1価の陽イオンNaと反応してNa(2)SO(3)が生じるのです！

繰り返しますが、このくらいの反応式は覚えてしまった方が圧倒的に早いです！！🙌🙌

はな🌷

いえいえ！！
丁寧に修正までありがとうございます！！
納得出来ました

Answer 2

とある数弱

Na2SO3をそれぞれ見ると
Na +1
S +4
O-2 O3 -6それぞれのイオンがこうです
SO3はセットみたいなものなのでSO3のイオンは4-6=-2ですなのでNaを二個用意してイオンを0にするのでNa2 SO3となります！

はな🌷

回答ありがとうございます！！
理解出来たのでよかったです😊