Question

guest

解答は⑦なのですが、⑧と答えてしまいました、、
F -の方がイオン半径が大きくなるところがよくわかりません。ご回答よろしくお願い致します。

問                                                  と
~ 次の表 1は典型元素の原子半径を表している。表1に関する下の説明文中の
しテ ] し ] に入るものの組み合わせとして最も適当なものを下の①て⑧のう

ちか

 

 

 

 

 

 

 

    
 

   

 

 

 

 

 

 

らーつ選び, 解答欄 [1 7] にマークせよ。
表 1
3        ki                 E
周 が      い         2        18        14                            17        18

1       ツ                                                     O
HH 0.037                                                             He 0.140|

]二代KNIKO IO      o                      o | O
L     0152iBe0111IB 0.081|C0077                F 0.072 INe 0154|

|

| s1O |          olo                     o | 〇

|     Na 0.S6IMg 0160|Al0.143|Si 0.117          Cl 0.099|Ar 0198
Oo 1 oO                     O

9                   IGe                 117IBr 0.114|Kr 0.02

IOIOlolo      o |〇の
L         IRb 0247ISr 021glin 063|Sn 4                       L0133 IXe0216

 

 

 

 

 

同じ族では, 周期表の下へいくほど, 電子殻が外側に増えるため, 原子半径は大きく
なる。 また, 同じ周期では, 周期表の右へいくほど, 原子核の陽子の数が増え, 静電気
的な引力によって電子が原子核に引き寄せられる力が
原子半径は小さくなる。

   

 

 

の

 

 

 Na の原子半径と Na*+のイオン半径は, | イ

なるため, 18 族を除き,

 

のほうが

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

プル 新生活につきほぼ休止中

どちらのイオンも同じ電子配置をもっています
つまり、電子の数(負の電荷)は一緒です
ということはそれを引きつける陽子の数(正の電荷)が多いほどちいさくなるんです
原子番号が大きい方が陽子の数はおおくなります

guest

理解できました。
丁寧にありがとうございます！