まず下の反応式を連立方程式的に解きます。
電子を消すために電子の個数を同じにして連立方程式を解きます。
Fe2+→Fe3+ +e-・・・①
MnO4-+8H+ +5e-→Mn2+ +4H2O・・②
として、①×5+②をして、
5Fe2+ +MnO4-+8H+
→Mn2+ +5Fe3+Mn2+ +4H2O
となります。
あとは係数を見て、解きます。
Fe2+というのは、
FeS(硫化鉄)→Fe2+ +S2-
という反応から生まれているので、硫化鉄のmol=Fe2+のmolとなります。つまり、
硫化鉄のmol/L×硫化鉄の体積V=Fe2+のmolとなります。
MnO4-も過マンガン酸カリウムの
KMnO4→K+ +MnO4-由来なので硫化鉄と同じように考えて、係数比に気をつけて濃度にLをかけてmolを出し、それらをイコールで繋げば出ると思います。
0.015mol/L×10/1000×5
=0.03mol/L×v/1000L
でなりませんか？
すいません！この方法で解いても25mlになりません。
どう計算したら計算が合いますか？