Question

おーくら

(4)の答えから
式にすると2分の5となってますがこれは係数からの数字ですか？
また5分の2にはなりませんか？
わかる方お答えお願いします🙇‍♂️

t lom
117 アセチレンの燃焼 アセチレン C2H2の燃焼について, 下の各問いにそれぞれ答えよ。
2C2H2 + 502-→4C02 + 2H20
(1) 1.0mol のアセチレンを燃焼させると,二酸化炭素は何 mol 生じるか。
(2) 3.9gのアセチレン C2H2 を燃焼させると, 水は何g生成するか。
(3) 4.4gの二酸化炭素が発生したとき, アセチレンは何g燃焼したか。
(4) 標準状態で11.2Lのアセチレンを燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。
3

117 アセチレンの燃焼
(2) 2.7g
(3) 1.3g
(4) 28.0L
解答(1) 2.0mol
解説 反応式の係数の比から, 物質量の比を考える。
2CH2 + 502 →4C02 + 2H,0
2 mol
2 mol
5mol
4 mol
物質量の比
(1) 反応式の係数から,1mol のアセチレンから2mol の二酸化炭素が生じる。
(2) CHe のモル質量は26 g/mol なので, 3.9gのCH2 の物質量は,
Jom
3.9g
26 g/mol
30
-=0.15 mol
1 mol の CH2 から1mol の H,Oが生じるので, 0.15mol の C2H2 から生じる
H,O は0.15 molである。H0 のモル質量は 18g/mol なので,その質量は,
18g/mol×0.15 mol=2.7g
(3) CO。のモル質量は44g/mol なので, その4.4gは,
.lom
4.4g
44 g/mol
0080 lom !
-=0.10 mol
2
反応式の係数から, I mol の CO2 を発生させるのに必要な C2H2はー=
-mol a
2
なので, 0.10 mol の CO2 が発生したとき, 燃焼した CH2 は, O om t 00
0.10 mol×
<=D0.050 mol
CH2 のモル質量は 26g/mol なので, その質量は,
26g/mol×0.050 mol=D1.3g
11.2L
22.4 L/mol
燃焼に必要な O2は0.500 mol×ー=1.25 mol である。これは, 標準状態では,
(4) 標準状態で11.2Lの CHは一
ー=0.500 mol である。したがって,
5
2
22.4L/mol×1.25 mol=D28.0L

化学基礎 化学反応式 気体の反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

そら ⚡︎

2:5=C₂H₄:O₂
2×O₂=5×C₂H₄
O₂=5/2C₂H₄ です~~
だから解答の2分の5で合ってます。

おーくら

丁寧な説明ありがとうございます！！