Question

うゆ

至急です！この解き方と解答を教えてください！お願いします！

[Exercise 4] 2.0 mol/Lの希塩酸100 mLに,標準状態で1.12 Lのアンモニアを吸収させ
た。この液を0. 20 mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 何 mL加えたところで中
和点に達するか。

中和 中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちょごり

求める値をVmLとすると塩酸が酸、アンモニアと水酸化ナトリウムが塩基だから、水素イオンH^+と水酸化物イオンOH^-の物質量(mol)が等しくなればいいので
2.0×0.1=(1.12➗22.4)+{0.20×(V➗1000)}
0.20=0.050+0.20➗1000×V
両辺に5000をかける
V=0.15×5000=750=7.5×10^2mL

うゆ

ありがとうございます！解決しました！