Question

Hinata🐾

56の（4）（5）（6）と57教えて欲しいです。
化学めちゃ苦手なのでわかりやすく教えていただけると助かります。

56 次の水溶液の pHH を,小数第1位まで求めよ。ただし、. logio2.0=0.30. log:05.8=0.76, logio7.4=0.87
とする。
ANGOH)
口(4) 0.020 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
12.3)
Ca(OH)。
口(5) 0.020 mol/L 水酸化カルシウム水溶液
12,6
NH3
口(6) 0.020 mol/L アンモニア水(電離度 0.029)
ロ57 次の混合溶液の [H+] と pHを,有効数字2桁で求めよ。 ただし、 log1o2.0=0.30, logio3.0 = 0.48とする。
例題 0.10 mol/ルの塩酸40mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合溶液
OH-の物質量は、0.10 mol/L×1×1×0.010L=0.0010mol
H+ の物質量は、 0.10 mol/L×1×1×0.040 L=0.0040 mol
よって、混合溶液中にはH+が0.0040mol-0.0010mol3D0.0030 mol 存在する。 また、水溶液の体積は 40mL+10mL=50 mLである。
したがって、H+]=000mol-0.060 mol/L
0.050L
また。 pH=-loguH+]=-loge (B.0×10)=- (logn2.0+logm3.0) +2=1.2
0.020 mol/L の硫酸30mL と 0.020mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mL の混合溶液
pH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

騎士さんだぞ

すみません、、(4)しかやってないです💦
対数の計算を知っていないとこの問題は出来ませんよ

Hinata🐾

（4）だけでもありがとうございます😭😭

騎士さんだぞ

x＝1.70になっていますが、正しくは－1.70です。
すみません💦💦

参考になれば嬉しいです❗

Hinata🐾

わざわざありがとうございます😭😭
助かります