Question

chopin

(3)なんですけど、なぜK+が2K+として計算され、SO4^2－が3SO4^2－として計算されるのですか？？

190 酸化還元反応の反応式 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 次の
反応が起こる。下の各問いに答えよ。
Ma04+ 8H +4H20 2→ Mn'+ 44
402 8H
MnO。 + 8H* + [①
5
]e
→ Mn*. + 4H20 ·
4H0。
→02 + 2H* + [② 1
] に適する数値を入れよ。
e
(2) 2つのイオン反応式 (半反応式)をまとめて, 1つのイオン反応式をつくれ。
(3) (2)の反応式に, 関係しなかったイオン (K*, SO,-) を加えて化学反応式を書け。

190(1)05
(2) 2MnO。+ 5H。O2 + 6H*
22
2Mn* + 502 + 8H,O
(3) 2KMnO。+ 5H,O2 + 3H2SO。
→ 2MnSO』+ 502+8H,O+K,SO。
解説
(1)アについて, 左辺の電荷は+7, 右辺の電荷は+2
なので,左辺に 5e"を加える。
のについて, 左辺の電荷は 0, 右辺の電荷は+2
なので,右辺に 2e" を加える。
(2)の×2+の×5 より, 10e~を消去すると, イオ
ン反応式が完成する。
(3)反応に関係しなかった2K* と 3SO," を両辺に加
えてイオン反応式を整理すると, 化学反応式が完

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

問題が少しわかりにくいかもしれませんが、
「イオン(K⁺, SO₄²⁻)を加えて」
というのはあくまでも種類の話であって、K⁺イオンを1つだけ加えるという意味ではないんですよね。
じゃあ数はどう決まるかと言えば、水溶液に溶けている時点では陽イオンと陰イオンが同数存在しているはずなので、相方とちょうどつり合うように足してやることになります。
KMnO₄: 2MnO₄⁻とちょうどつりあうのは2K⁺
H₂SO₄: 6H⁺とちょうどつりあうのは3SO₄²⁻

chopin

あー！よくわかりました！
ありがとうございます！