Question

うゆ

類題3bの解き方を教えてください！

中和反応の量的関係
例題
3
濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100mol/L水酸化ナ
トリウム水溶液17.6mLを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。
解
酢酸水溶液の濃度をc[mol/L]とすると, 酢酸CHgCOOH は1価の酸
15
で,水酸化ナトリウム NaOHは1価の塩基であるから,
10.0
1× c[mol/L] ×
17.6
L =1× 0.100 mol/L ×
L
1000
1000
圏 0.176 mol/L
これより,酢酸水溶液の濃度c= 0.176 mol/L
濃度9.0 × 10-2 mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
類題
3a/ 水溶液で中和するとき, 必要な水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。
20
固体の水酸化ナトリウム2.0gの中和に, 1.0mol/Lの塩酸は何 mL必
類題
3b 腰か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

中和はH+のmolとOH-のmolです。

それぞれのmolは
①酸(塩基)の価数×酸(塩基)のmol
または
②酸(塩基)の価数×濃度(mol/L)×体積(L)で計算できます。
今回は酸は水溶液なので②の方法でH+のmolを出し、塩基は固体なので①の方法でOH-のmolを出して比較すれば良いです。

詳細は添付ファイル参照で。

うゆ

丁寧にありがとうございます！塩基も②の方法で出していました！解決しました！