Question

Hime

この例題を学校でとりあえず板書を写したのですが、以下の点が分かりません。
・2Cu2+はどこから出てきたのですか？
・4e-はどこから出てきたのですか?
・問題文にあったO2が最初の計算では出てこないのになぜ次の段階の計算でいきなり出てくるんですか?
・4e-の4は2o2-になる前になぜ消えたんですか?
長文すみません🙇

(4) 段Iし 県ル以ルしい
酸素や水嘘で考えていた酸化還元反応も、同じように考えることができる。
例1)銅が酸化銅(11)に変化する反応
a 部Aで
2Cu + O2 → 2CUO
a +gM
酸化銅(II)は、銅イオン Cu+と酸化物イオン 0°からなる化合物なので、 反応は
2Cutot 22Cud +4e
O2+4e-"> 202-
見ずらいので書き直し
ました
2Cu-→ 2Cu?++4e

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

2Cu+O₂→2CuO
この式からCuOをCu²⁺とO²⁻からなる化合物と考えます。CuとO₂でそれぞれ変化を考えてみると
2Cu→2Cu²⁺
O₂→2O²⁻
となります
式の右辺と左辺で酸化数が合わない(電気的に等しくない)のでe⁻を使って合わせると
2Cu→2Cu²⁺・・・右辺が+4 左辺が0なので
2Cu→2Cu²⁺+4e⁻ 両辺が0になってる
同じように
O₂→2O²⁻・・・右辺が-4左辺が0なので
O₂+4e⁻→2O²⁻ 両辺が-4で等しくなってる
みたいにそれぞれの物質が酸化還元反応で電子を受け取った・与えたを分かりやすく式にしたもので半反応式と言います。半反応式で調べるともっとわかりやすいのが出てくると思います。

Hime

すごくよく分かりました!一つ一つとても丁寧に解説して頂きありがとうございます！すごく助かりました!😭✨