Question

高校生

ここの(3)の解説が分かりません。どういうことが教えて下さると助かりますm(*_ _)m

36.5g/mol×0.20mol=7.3g
物質量
モル質量
質量
(3) モル濃度(mol/L=質の物質量 (moll
溶液の体積(L)
より,必要
な塩酸の体積をx[mL] とすると
0.20mol
6.0mol/L=
L
1000
100
x=ー
-mL=33.3…mL=33mL
3
(4)係数の比=物質量の比 より、Zn1mol が反応」
じる Heは1molなのT

里0.3g Cらょりと以心9る塩1化水系は何 Inoi カ。
ま/
[ 0、10
3) 亜鉛 6.5gを完全に溶かすのに必要な 6.0mol/L塩酸の体積は何 mLか。
この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。 また, 体積は標半

化学反応式と物質量 モル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

理科の先生

亜鉛と塩化水素の反応比は
Zn+2HCl→ZnCl2+Cl2
なので1:2(亜鉛の2倍塩化水素が必要)です。

亜鉛6.5gは
6.5/65=0.1mol なので
HClは0.2mol 必要となります。

解説の0.20molのところを求めるためにあるこういう計算が省略されているのでしょう。