Question

ぱんだ

イオン反応式から、電子が消えるようにイオン反応式を組み合わせるときのやり方が分からないです。

181/濃度不明の過酸化水素水10mLに, 硫酸を少量加えて酸性にしたのち, 0.1mo1/Lの過マンガン酸力
ウム水溶液を滴下していくと, 16mLでちょうど滴定の終点に達した。過酸化水素水の濃度は何moli か
次のの~⑤から1つ選べ。ただし, 各溶液の電子e-を含むイオン反応式は,過マンガン酸カリウム水液
液:MnO,-+8H*+5e-→Mn?+ +4H,0, 過酸化水素水:H,0,→0,+2H*+2e-とする。
の 0.1mol/L
2 0.2mol/L
0.3mol/L
4)
0.4mol/L
0.5mol/L
ただし

【8】の
く解説〉イオン反応式より,電子が消えるように互いのイオン反応式を合わせると, 2MnO, +SH,0,+6H*
→2Mn** +50,+8H,Oとなり, 過マンガン酸カリウムと過酸化水素水の物質量の比は2:5となる。したが
って,x [mol/L] ×0.01 [L] ×2=0.1 [mol/L] ×0.016 [L] ×5より,過酸化水素水のモル濃度は0.4
[mol/L)となる。

イオン反応式 モル濃度

Answer 1

理科の先生

アレは難しいので、あまり深入りしないでもOKですが、登場しても差し支えのないイオンを使って辻褄合わせをします。

深入りしないで良い理由は、辻褄合わせに使ったイオン自体は酸化も還元もしておらず量の関係を求める問題にほとんど絡んでこないからです。

ただ、慣れてしまえば出来なくはないので数をこなせば何となくできるようにはなりますよ。

一応説明すると、過マンガン酸カリウムなら、半反応式の時に無視していたK+が使えます。
また、過マンガン酸カリウムの反応を触媒するために加えてある硫酸があったので(半反応式にはH+のみ登場)SO4^2-も使えます。

化学反応式を書くには「イオン」をそのまま表記するのはまずいので陽イオンには陰イオンを、陰イオンには陽イオンを当てがって「物質」の状態として記述したいのですが、この場合
MnO4^-のためにK+を2つ
H+やMn^2+にはSO4^2-を4つ
両辺に同じ数加えてイオンから物質としての表記にします。
K+とSO4^2-が右辺に余るのでコレら同士を合わせて２K2SO4として書けば出来上がりです。

めんどくさいですよね。