Question

マオ

なぜここが2e−になるのかわかりません。どこをみて決めるのか教えて欲しいです。。

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次の《反応例3》の酸化と還元を電子e-のやりとりで考えてみよう。
《反応例3》
2Na
Cle
2NACI
電子e のやりとりをはっきりさせるためには, 化合物のNaCIを,
Na* と CI-のイオンにわけてみるとよい。
《反応例3》
2Na
Cle
2Nat
2CI-
2Naは2Na*に, Cleは2CI-になったことがわかる。
この2つの変化を,電子e を含むイオン反応式で表すと,
2e-
2Na
2Na* +
Cle + ( 2e
2CI-
となり,電子e-を失ったNaがぴ像化
取ったCleが(遠ん
)され,電子e-を受け
)されていることがわかる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

カビゴン

まず、矢印の前とあとでは＋の数が一緒じゃないと行けません。
2Naは+の数が0、2Na+はNaが2個あるということなので+2になります。これだと矢印のあとの方が前より2多いことになります。それだとダメなので揃えるために右に2e-をつけます。
私語彙力ないので分からなかったらすみません💦

マオ

とてもわかりやすいです🥺！！
その下のClのほうも教えて貰ってよろしいでしょうか…！！

カビゴン

ごめんなさい🙏Clの問題があったことに全く気づ来ませんでした笑。
先程は矢印の前とあとではプラスの数が一緒じゃないといけないと言いましたが、マイナスも同じにします。要はプラスマイナスを右と左で揃えなければいけないということです。
なので、2Clは+も-もないので0です。2Cl-はClが2個あるということなので-2になります。それだと数があっていません。なので同じ数にするためには矢印の前に2e-をつけます。そうしたら左も右も同じ-2になります。
こんな感じで大丈夫ですか??

マオ

ずっと悩んでいたので助かりました！丁寧な説明感謝です😭！！！