Question

jeonghannnn

(2)(3)の解答解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

D234. 電気分解における量的関係
電流計
図のような装置を用い, 1.00Aの電流を32分
10秒間通じて, 0.100mol/Lの希硫酸を電気
分解した。次の各間に答えよ。ただし, 発生
した気体は水に溶けないものとする。
(1) 陰極および陽極の変化を表す式を完成
Pt
Pt
希硫酸
させよ。
陰極 2( ア ) +2e- → (イ )
陽極 2( ウ) → (エ )+4H++4( オ )
(2) 流れた電気量は何Cか。また,何 molの電子に相当するか。
(3) 陰極および陽極で発生する気体の体積は, 標準状態でそれぞ
れ何 mL か。

電気分解 量的関係 クーロン ファラデー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

(2)まず、単位を考えます。A=C/秒なので、
1.0A=C/1930
C=1930

(3)ファラデー定数を9.65×10^4(C/mol)として考えます。
上で出したC=1930より、
1930C/9.65×10^4(C/mol)
=2.0×10^-2molのe-が流れたと分かる。
陰極の式:2H+ +2e-→H2
2e-は2.0×10^-2molより、H2は1.0×10^-2mol生成と分かる。22.4L/molをかければ体積が出る。

陽極の式:2H2O→O2+4H+ +4e-
4e-は2.0×10^-2molより、発生した酸素は10^-2×2/4=0.5×10^-2mol
って感じだと思います！