Question

はな

この問題の考え方が全然分からないです。
教えてください！！

基本例題1 気体の溶解
>72
0C, 1.01×10°Pa の空気が水1.0Lに接しているとき,溶解する酸素の質重(g」
とその分圧下での体積 [mL) を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物
とし,0°℃ で1.01×10°Pa (標準状態)の酸素は、水100mLに7.0×10~°g浴ける
ものとする。O=16 とする。
t
指針 溶解する気体の質量は, 圧力(分圧)に比例する。圧力が変わっても,溶解する気体の
体積は変わらない(ヘンリーの法則)。
解答 0℃, 1.01×10° Pa, 水 100mL の場合と比べると, O2の圧力(分圧)が
1
ー(倍)。
1
4+1
5
1000 mL
100mL
-=10(倍)になっているので, 溶解したO2の質量は,
水の量が
1
7.0×10-g×-×10=1.4×10-2g 答
5
溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,標準状態で水1.0L に溶ける体
積を求めればよい。
22.4L/mol×
7.0×10-°g×10
32g/mol
=49×10-°L=49 mL 答
第1編

気体の溶解 化学 ヘンリーの法則

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ひな

分かりずらかったら、もう少し詳しく説明します💦

はな

回答ありがとうございます！
申し訳ないんですけど、説明お願いしてもいいですか？