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基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
pHすなわち、水素イオン濃度がどうか聞かれている。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるから、
0.01mol/Lの硫酸の水素イオン濃度は、0.01×1.0×2=0.02=2.0×10^-2
pH=－log[水素イオン濃度]=－log(2.0×10^-2)
=－log2.0+(－log10^-2)
=2－log2.0
0<log2.0<1であるから、pHは1と2の間
分からなければ質問してください。価数を忘れていませんか？
この問題はlogを使わないと計算できません。
logを数学の授業でやってない、ってことですか？
高一の時点で log はまだやってないですね。
となると、覚えろってことなんですかね？
そうなりますね。logは高校2年で習いますね。
すみません。先に高校1年だと伝えるべきでしたよね。
ありがとうございました🙇♂️
回答ありがとうございます。
－log とはなんですか？まだ習っていないのですが、その言葉を使わずに説明はすることはできませんか？
すみません🙇♂️