Question

モーモー

どうやって解くのか教えて欲しいです。
答えは⑤です。お願いします。

0.10 mol/l のシュウ酸(COOH)2水溶液と、濃度未知の塩酸がある。それぞ
れ10 mlを,ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和に要
した体積は,それぞれ7.5mlと15.0mlであった。この塩酸の濃度は何 mol/
mol/1
か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。
3
0 0.025
2 0.050
3 0.10.
@ 0.20
6 0.40
6 0.80
m

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

高校の数学と理科

この方法が1番基礎的です。
しかし、もう1つやり方としては、水酸化ナトリウム水溶液の反応する量を比で比べて、H+の価数で比べる方法もあります。

モーモー

分かりやすかったです！ありがとうございます！

Answer 2

You

(COOH)₂+2NaOH→(COONa)₂+2H₂O
10[ml] 7.5[ml]
0.1[mol/L] n[mol/L]

n=4/15

HCl+NaOH→NaCl+H₂O
10[ml] 15[ml]
x[mol/L] 4/15[mol/L]

よって、x=0.4

モーモー

解決しました！ありがとうございます