Question

ゆー

(5)ってどうやって計算すればいいんですか？
解説がないので何もわからないです💦

1 次の文は,食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。下の問いに答えよ。中和満定
食酢を器具Aに 10mLとり、水を加え、全量を100 mL とした。この
> p.122.
うすめた水溶液を器具Bを用いて20mLはかり取り, コニカルビーカー
に移した。水溶液に指示薬Xを加え,器具Cに入れた0.20mol/L の水
酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和点までに必要な水酸化ナト
リウム水溶液の体積は11 mLであった。
O.HS+8
o(1) 器具 A, B, Cはそれぞれ何か。名称を答えよ。
の
o(2) 指示薬Xは何か。名称を答えよ。
A(3) 中和点では, 溶液の色はどのように変化したか。
o(4) うすめた後の食酢の濃度は何 mol/L か。
く(5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし, 食酢の密
度は1.1g/cmとし,食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。

I(1) A, メスフラスコ
B. ホールピペット
C.ビュレット
(2) フェノールフタレイン(溶液液)
(3) 無色だった溶液がうすい赤
色になり, 色が消えなくなる。
(4) 0.11 mol/L(5) 6.0%
2
(1)メチ」
t)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

(4)より、薄めたあとの酢酸のmol/Lが0.11より、
元の酢酸のmol/Lをxと置くと、
x(mol/L)×10/1000L=x/100(mol)が元の酢酸のmol
それを100mLに調整したので、
x/100(mol)÷100/1000L=x/10(mol/L)
これが0.11mol/Lなので、
x/10=0.11 x=1.1mol/L

よって初めに入っていた酢酸のmolは、
1.1(mol/L)×10/1000(L)=1.1×10^-2mol
質量パーセント濃度なのでグラムに直す
CH3COOHは60g/molなので、
60×1.1×10^-2gとなる。
そして、密度が1.1g/cm^3であり、
1cm^3=1mLなので、初めの酢酸水溶液全体の質量は、1.1×10=11g
よって、質量パーセント濃度は、
60×1.1×10^-2/11=0.06

0.06×100%=6%です！

ゆー

なるほど！
よく分かりました、ありがとうございます！！