化学
高校生
解決済み
この問題の解き方を教えてくださいm(*_ _)m
答えは5.0mlになります。
に1000%
3 次の各値を求めよ。HCI
Sm
(1) 0.10 mol/L の塩酸 10mL を中和するのに, 0.20mol/LのNaOH 水溶液は何 mL必要か。
す、0nL
So。
回答
回答
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
これを言い換えると
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000 ・・・①
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
(1)今回用いた酸は塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.10mol/L、使用した塩酸の体積は10mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.20mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを①に当てはめると、
1×0.10×10/1000=1×0.20×◻️/1000
1×0.10×10 =1×0.20×◻️
◻️=5.0
よって、測定に用いた水酸化ナトリウムの量は5.0mL
分からなければ質問してください
とても丁寧にありがとうございますm(*_ _)m
やっと分かりました！
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書いてくださりありがとうございますm(*_ _)m
よく分かりました！