Question

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高3です。

(9)極性引力で考えた時...周期表の右上ほど電気陰性度がつよいので分子間の極性が強くなる。よって周期表の上からHCl>HBr>HIだと思いました。

なぜ違うのか教えて欲しいです🙇‍♂️🙇‍♂️

(9)沸点の高い順に物質を左から並べよ。
HCI HBr m HIOX9S
HF
出 上 シト

42(1) 二酸化ケイ素 (2) 塩化ナトリウム (3) NaF
(4)酸化カルシウム (5) カルシウム (6) タングステン
(7) シクロヘキサン (8) シアン化水素
(9) HF, HI, HBr, HCI (10 エタノール (1) フマル酸

沸点 融点 極性引力 ハロゲン化水素

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ガラス固化体@プロフ読んで

基本的に分子量が大きいほど沸点が高くなるので
HI>HBr>HCl
HFだけは例外として水素結合を形成するので
沸点が一番高い

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分子の沸点融点を比べるときは
水素結合と分子量でまず比べて、つぎに極性を見る
ということですか？？

ガラス固化体@プロフ読んで

そんな感じです
Cl,Br,lはどれもハロゲンなので、分子量で考えます
Fとは例外的に水素結合があるので、別々に考えるってことですね

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ハロゲンはどれも極性があるから、分子量優先で考えたということですかね...

ガラス固化体@プロフ読んで

そんな感じです

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ありがとうございます！！🙇‍♂️🙇‍♂️