簡単にいうと、希ガスは一番外側の電子殻(aではM殻、bではL殻、cではK殻、d,eではM殻)に存在する電子(最外殻電子)が最大数(K殻は2個、L,M殻は8個まで)入っている状態で、一番安定しています。
で、安定していない、すなわち、希ガスではないものは、希ガスのような電子配置(最外殻に最大数の電子が含まれている状態)を取りたくなります。そのために、最外殻の電子を放出することによって希ガスのような電子配置をとったり、
最外殻に電子を取り入れて希ガスのような電子配置をとったりして、とにかく、安定したいと思います。
で、aでは、最外殻(M殻)に電子を7個取り入れて安定する(M殻の電子が8個になり安定する)か、それとも、最外殻(M殻)の電子を1個放出して安定する(M殻が失くなってN殻の電子が8個になり安定する)か、という、選択肢があります。電子を7個取り入れるより、電子を1個放出する方が楽なので、aは電子を1個放出して安定します。
電子は陰イオンですよね。すなわち、マイナスイオンを1個失ったから、aは1価の陽イオン(Na+)になります。
同様に考えていきます。
bでは、最外殻(L殻)に電子を2個取り入れて安定する(L殻の電子が8個になり安定する)か、それとも、最外殻(L殻)の電子を7個放出して安定する(L殻が失くなってK殻の電子が2個になり安定する)か、という、選択肢があります。電子を7個放出するより、電子を2個取り入れる方が楽なので、bは電子を2個取り入れて安定します。
電子は陰イオンですよね。すなわち、マイナスイオンを2個取り入れたから、bは2価の陰イオン(O2-)になります。
cは、最外殻(K殻)に電子が最大数入っているので、安定しています。すなわち、イオンになる必要がありません。
dでは、最外殻(M殻)の電子を2個放出して安定する(L殻の電子が8個になり安定する)か、それとも、最外殻(M殻)に電子を6個取り入れて安定する(M殻の電子が8個になり安定する)か、という、選択肢があります。電子を6個取り入れるより、電子を2個放出する方が楽なので、dは電子を2個放出して安定します。
電子は陰イオンですよね。すなわち、マイナスイオンを2個放出したから、dは2価の陽イオン(Mg2+)になります。
続く
eでは、最外殻(M殻)の電子を6個放出して安定する(M殻がなくなり、L殻の電子が8個になり安定する)か、それとも、最外殻(M殻)に電子を2個取り入れて安定する(M殻の電子が8個になり安定する)か、という、選択肢があります。電子を6個放出するより、電子を2個取り入れる方が楽なので、eは電子を2個取り入れて安定します。
すなわち、マイナスイオンを2個取り入れたから、eは2価の陰イオン(S2-)になります。
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