Question

taipei

(4)の①の考え方がわかりません。
教えていただけると嬉しいです。

準249. 〈アミノ酸の電離平衡〉
クリンンは水溶液中で3種類のイオンとして存在し,それらの割合は pH に応じて変
1化する。グリシンの3種類のイオンをa. b.cで表すと,それらは式①で示す半衡状態
にあり,式②と式③で示す2段階の電離平衡を伴う。
afana - b =c
の
→ 大
a =b+ H+
小
pH -
2…電離定数 K」
3…電離定数 K。
b c+H+
等電点は a, b, cの平衡混合物の電荷の合計が0となるときのア]である。このと
きイ
とウが等しくなる。
(1)文中のイオン a, b, cの構造式を書け。
0.30
(2) Ki, K。を a, b, c, H*のモル濃度 [a], [b], [c], [H*] を用いて書け。
ウ」にあてはまるものを次の記号群から選べ。
ア
(4) グリシンのK」は5.0×103mol/L, K2 は 2.5×10-10mol/L であり, 電離定数Kを

140 6天然高分子化合物
常用対数を用いて pK=-log1oK と表すと, pK」は2.3, pK2は9.6 となる。次の値
を有効数字2桁で求めよ。log.o2=0.30, logio3=0.48, logio5==0.70
0グリシンの等電点。
② pH=3.3 の水溶液中において,グリシンの COOH 基が電離して COO-になって
の合いる割合(百分率)。
3 0.10mol/Lのグリシン水溶液10mLに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
6mL を加えたときの pH。
ト出散末 よケ
[13 新潟大改)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

電離定数の式を作りましょう。

等電点はそもそもどのような時のpHかというと、電気的に中性の時です。
と言うことは陽イオン＝陰イオンが成立しているときのpHを求めなければなりません。
とりあえずその辺で考えてみてください。

一応解答は添付ファイルで。

taipei

ありがとうございます！！