化学
高校生
解決済み
質量パーセント濃度がどうやったら4.3%になるのか教えて欲しいです。🙇♂️
標準
a 中和滴定◆約0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10.0㎡Lを, 0.050mol/Lの
シュウ酸水溶液で満定したところ12.0㎡Lを要した。また, 食酢1Q.0mしに水を加
えて100.0mL とし,その 10.0mL を上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと
ころ,6.0mL を要した。次の各間に答えよ。
5
(1) 約0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を求めよ。
(2)うすめた食酢と水酸化ナトリウム水溶液との中和滴定曲線は, (ア)~(エ)のう
ちのどれか。グラフの横軸は, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を示す。
pH」(ア)
pH
pH」(ウ)
pH」
(エ)
7
7
7
7
0
0
(3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞれ求めよ。
ただし,食酢中の酸はすべて酢酸とし, 食酢の密度は1.0g/cm°とする。
回答
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回答ありがとうございます🙏
細かく解説してあってすごくわかりやすいです!