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濃度３５％の水溶液とは
（溶かした物質の質量）÷（水と溶かした物質の合計質量）×１００
で表すことができる
ここで溶かした物質の質量をｘグラムとおく。
１００グラムの水にｘグラム溶かして濃度３５％にしたとすると
ｘ÷（ｘ＋１００）×１００＝３５
これをｘについて解く
ｘ×１００＝３５（ｘ＋１００）
１００＝３５ｘ＋３５００
６５ｘ＝３５００
ｘ＝３５００÷６５＝53.84615……≒５４
ここで、濃度３５％の水溶液を作るために溶かす物質は、水１００グラムに対して約５４グラム必要になる
ここまでが前提
ここから、塩化ナトリウムと硝酸カリウムで図の溶解度曲線から５４グラムを越える部分があるか読み取ると、塩化ナトリウムでは４０グラムを越えることはないが硝酸カリウムでは３０℃と４０℃の間で５４グラムを越えていることが読み取れる
だから、塩化ナトリウムでは３５％の水溶液を作ることはできないが、硝酸カリウムでは３５％の水溶液を作ることができる
