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(1)
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm^3]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm^3=1mLですよね。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
考え方
質量パーセント濃度を求めるということは、溶液の質量に対する溶質の質量の割合がわかればよい。
モル濃度が0.20mol/Lということは、硫酸水溶液1Lには、0.20molの硫酸が含まれているということ。で、硫酸の密度が1.05g/cm^3とは、硫酸1cm^2=1mLの質量は1.05gということ。
すなわち、硫酸1L(1000mL)は1.05×1000=1.05×10^3[g]ということ。
硫酸1Lには、0.20molの硫酸が含まれているということは、硫酸のモル質量は98g/molであることから、硫酸1Lには、0.20×98=19.6[g]の硫酸が含まれているということがわかる。
以上より、モル濃度が0.20mol/L(密度が1.05g/cm^3)の硫酸
ⅠⅠ
硫酸1.05×10^3[g]には19.6[g]の硫酸が含まれている
これで、溶液の質量に対する溶質の質量がわかったので、後は溶液の質量に対する溶質の質量の割合(%)を求めるだけ。式は(19.6/1.05×10^3)×100=約1.9%
分からなければ質問してください
続く
理解することが出来ました！
分かりやすかったです！
ありがとうございます！
(2)
今回は、最終的に0.50mol/Lの水溶液を100ml作りたい
ⅠⅠ
硫酸水溶液1Lに対して硫酸が0.50molの割合で含まれている溶液を100ml作りたい
ⅠⅠ 1000mL:0.50mol=100mL:◻️mol
｢硫酸が(◻️=)0.50×100/1000=0.050mol含まれている硫酸水溶液を100ml作りたい｣
ⅠⅠ 硫酸のモル質量(硫酸1molの質量)は、98g/molであるから、
｢硫酸が0.050×98=4.9g含まれている硫酸水溶液を100ml作りたい｣ (10%硫酸を用いて)
今回使用する10%硫酸水溶液の質量をx[g]とする。
今回使用する硫酸の濃度は10%である、すなわち、x[g]の10%が使用する硫酸水溶液に含まれる硫酸の質量である。すなわち、10%硫酸水溶液に含まれる硫酸の質量はx×0.10[g]と表せる。
これが4.9[g]であればよいから、x×0.10=4.9
x=49[g]
以上より、10%濃硫酸49[g]に水を足して、100mLにすると、0.50mol/Lの硫酸水溶液が100mLできる。
分からなければ質問してください。
公式は一切使ってません。すべて言葉の意味からやりました。