Question

くぼたか

この解答のどこが間違っているか分かりません。
助けてください🙏

このB応が溶液10004で起こっているものとする。
NaCHの溶災し4)は [000x O.1
(27
T00
40
100g
1000メ0365= 3654 となる
ニ
He
36.5
ちて NOOH t HCl Nacet He0 (mol)
10.0
- 2,5
ワ、5
25×49.5木 T00 ×(00
前
量-2.5
後 0
2、5
0
t 2,5
0
+25
2ch
12.3.
bて 12%%
Nace
actag

「H*|=acaより、
[H*]=1×0.10mol/L×0.010=1.0×10-°mol/L
よって、pH=3
第
127:11.7%
NaOH + HCI → NaCl + H:0
NaOH水溶液a[g) と HCI水溶液6[g] が反応したとすると, 生じる
NaCl水溶液は(a+b)[g]。 反応したNAOH, HCIのそれぞれの物質量は,
10.0
10.0%
100
-=0.0025a[mol)
[g]×
a
NaOH
40g/mol
36.5
36.5%
100
%=0.01006 [mol]
b [g]×
HCI
36.5g/mol
NaOH と HCIの価数が同じで, これらがちょうど中和するので,
0.0025a=0.01006 a=4b
生じる NaCl も0.01006(30.0025a) [mol] であり, その質量は,
0.01006 [mol]×58.5g/mol=0.5856 [g]。
よって, 質量パーセント濃度は,
0.5856 [g]
a+b[g]
0.5856 [g]
46+b[g]
-×100=
-×100=11.7(%)
128 塩酸:0.300mol/L 水酸化ナトリウム水溶液:0.400mol/L
塩酸50.0mLと水酸化ナトリウム水溶液37.5mLが中和するので, 塩
酸1.00Lをちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液は,
37.5
1.00L
1000
-LX
-=0.750L
50.0
-L

(1) 濃皮1
液の pH としては, 次のどれが適当か。
(ウ) 3.8
(ア) 1.8
(2) 酢酸水溶液 10.0㎡Lを0.40mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,
2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液の PHはいくらか。 ただし, 酢酸の電離
(イ) 2.8
(エ) 4.8
(オ) 5.8
(カ)6.8
【センター試験)
度を 0.010 とする。
【神戸薬大)
127,中和と濃度● 10.0%の水酸化ナトリウム水溶液を 36.5%の塩酸でちょうど
中したとき, 得られる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。
(星薬大)
SEE
128. 中和と濃度● x [mol/L]の塩酸50.0㎡Lを中和するのに, y[mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液37.5㎡Lを要した。
また,x [mol/L]の塩酸1.00Lに, y[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g得られた。
必要であれば,HCI=36.5, NaCI=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。
水

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、くぼたかさんは、今回は1000gのNaOH水溶液と1000gのHClを反応させて考えてますよね。
1000gのNaOH水溶液と1000gのHClを反応させたのなら、7.5molのHClが残り、2.5molのNaClが生じることは間違ってないです。
ただ、今回はNaOH水溶液とHClを同量反応させた、とも書かれていないし、両方1000gずつ用意して反応させた、とも書かれていません。また、中和させたのですよね。中和させたのに、酸であるHClが残るのですか？
これでは、反応後の水溶液に水素イオンが残っていますよね。すなわち、中和できていません。

また、仮に、2.5molのNaClが生じる、という所まで合っていたとします。
すなわち、1000gのNaOH水溶液と1000gのHClを反応させると、2.5mol×49.5[g]のNaClが生じたとします。
では、NaClの質量パーセント濃度は、2.5mol×49.5÷2000×100　で求まりますよ。

なので、くぼたかさんの考えは最初から間違えています。
a[g]のNaOH水溶液とb[g]のHClを反応させた、と考えるとくぼたかさんの考えはあってますよ

分からなければ質問してください

くぼたか

すごく分かりすく説明してくださってありがとうございます！