Question

みかん🍊

なぜ２つの化学式から硫酸の水素イオン濃度は0.1mol/lより大きいとわかるんですか？

イ HeSO4は二価の強酸であり, 水溶液中で次のように電離す
る。
H2SO4
H* + HSO
HSO =H + SO.°-
よって, 0.10 mol/L の硫酸水溶液の水素イオン濃度は 0.10
mol/L より大きい。
[H*]>0.10 mol/L
[H*]が大きい方が pHは小さいので, pH はイ<アである。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

( ¨̮ )‪︎❤︎

問題も見せてください…
どこから0.1molが来たのかわかりません。

みかん🍊

お願いします

( ¨̮ )‪︎❤︎

1つ目の化学反応式で、0.1mol/Lの水素イオンと0.1mol/Lの硫酸水素イオンができます。2つ目の化学反応式で、1つ目でできた硫酸水素イオンが電離してさらに水素イオンと硫酸イオンができます。よって、水素イオン濃度は0.1mol/Lより大きくなります

みかん🍊

ありがとうございます♪