Question

ひま

どうして酸素は燃焼前から反応後ぇ0.3molから0.2molになるのでしょうか？

2混合気体の反応 容積 10Lの容器に一酸化炭素 0.40 mol と酸素0.30 mol を入れ, 27℃にし
一酸化炭素を完全に燃焼させた後,再び27℃にした。次の問いに答えよ。
) 燃焼前の容器内の圧力は何 Paか。
一酸化品者の催値

mol X 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) × (273 +27)K
Pi=1.743 × 105 Pa =1.7× 105 Pa
0×10 Pa
(3)燃焼前後の各物質の変化は次のようになる。
→ 2CO2
2CO +
O2
燃焼前(mol) 0.40
反応量(mol) 0.40
燃焼後(mol)
(4)燃焼後の混合気体の
× 10 Pa
0.30
0
0.20
0.40
0
0.10
0.40
と,水が

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲストあ

まず、COを完全燃焼した→燃焼後は0mol
つまり、燃焼前0.4molなので反応量0.4molになる
そして、mol比＝係数比より、反応量の所をみると
CO（係数2）0.4molなので、O2（係数1）なので0.2molになります。
何か分からないところがあれば言ってください

ひま

わかりました！