✨ ベストアンサー ✨
解説が途中で切れてますが、今回は『薄めた後の』食酢の濃度を出してます。なので1/5を掛けてなく、ちょうど写真の切れているところで濃度を5倍して薄める前の濃度を求めていると思います。
式1本で『薄める前の』食酢の濃度を求めるのなら仰ってるように左辺に1/5を掛けてあげれば良いですよ。
化学
高校生
解決済み
⑴なんで左辺×1/5しないんですか？
116. 食酢の濃度● 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする)を10.0mlL
とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,12.5mL 必要で
あった。食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。
) A液の酢酸の濃度は何 mol/Lか。
12食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。
共
(1) CHCOOH + NaOH → CH3COONa + H:0
中和の関係式acV=bc'V' より,
10.0
L=1×0.120mol/L×
1000
12.5,
L
1000
1×x[mol/L]×
を示す *
CHCOOH から生じる H
x=0.150mol/L
NAOH から生じる OH
ンを
1/T Y5-n 750mol/ī
1CA
回答
回答
なぜかというと、今回はA液10.0mLを0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液12.5mLで中和させた、のですよね。
なので、式はA液由来の水素イオンの物質量＝水酸化ナトリウム水溶液由来の水酸化イオンの物質量になりますよね。
で、A液のモル濃度が知りたいから、A液のモル濃度をxとすると、
A液由来の水素イオンの物質量＝水酸化ナトリウム水溶液由来の水酸化イオンの物質量
1×x×10.0/1000 ＝ 1×0.120×12.5/1000
になりますよね。
なんで左辺×1/5しないんですか？
(1)では、薄める前の食酢の濃度が知りたいのではありません。5倍に薄めた後の食酢の濃度が知りたいのです。
そして、この5倍に薄めた後の食酢(A液)を用いて中和させた。
すなわち、中和の関係式の左辺は、5倍に薄めた後の食酢(A液)由来の水素イオンの物質量である。
なので、A液のモル濃度をxとすると1×x×10.0/1000になる。
もし、薄める前のモル濃度をxとすると、左辺は、1×x×1/5×10.0/1000になりますよ。
別に、これで薄める前のモル濃度を求めてから、そのあと5倍に薄めた後の食酢(A液)のモル濃度を求めても良いですよ。
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