Question

TT姉妹BIG

化学基礎です！(6)と(7)教えて欲しいです🙇‍♂️

*110. 溶液の pH●
(1) pH=2 の塩酸の[H*] は, pH=5 の塩酸の [H*] の何倍か。
(2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。
(3) pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。
(4) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき,必要な水は何Lか。
(5) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。
(6) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。
2.0×10-2 mol/L の硫酸(電離度1.0とする)の [OH-]はいくらか。

高校 化学 化学基礎 酸 塩基 ph

Answer 1

安田ヒデ

pH13なので[H+] = 10^-13 mol/L [OH-][H+] = 10^-14から[OH-] = 10^-1　１００倍に薄めると[OH-] = 10^-3になるので
[OH-][H+] = 10^-14から[H+] = 10^-11 mol/L ∴　pH = -log[H+] = -log 10^-11 = 11

H2SO4 →　2H+ + SO42- 2.0 x 10-2 mol/L H2SO4 から　
乖離度1.0 で　[H+]は4.0 x 10^-2 mol/L, [OH-][H+] = 10^-14から [OH-]= 10^-14/(4.0 x 10^-2)=0.25 x 10^-12 = 2.5 x 10-13 mol/L