Question

minmin❤

この問題の（5）の問題の解答なのですか、どうして流れでた電気量の電子モルをかけることによって陽極の体積が求められるのか分かりません💦教えてください！

通しる 女N w
280.硝酸銀水溶液の電気分解 図のように,白金電極を用
いて,硝酸銀 AgNO3 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分
20秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。
流れた電気量は何Cか。
流れた電気量は電子何 mol に相当するか。
1各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。
陰極に析出する物質の質量は何gか。
陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mL か。
28
Pt
Pt
AgNO3aq
HM

280. 硝酸銀水溶液の電気分解
(1) 3.9×10C(2) 4.0×10-2mol
→ Ag 陽極:2H2O
解答
(3) 陰極: Ag++e-
(4) 4.3g (5) 2.2×10°mL
解説)(1) 1.0Aの電流で1時間4分20秒間電気分解したので, 流れ
た電気量は, Q[C]=i[A]xt[s] から,
→ O+4H++4e-
1,0A×{60× (60+4) +20}s=3860C
電子1mol が流れるときの電気量は9.65×10C なので, 流れた電
子の物質量は次のようになる。
3860C
=4.0×10-2mol
9.65×10C/mol
(2) 硝酸銀 A&NO3 水溶液の電気分解において, 陰極では, 銀イオン
Agt が電子を受け取って,銀が析出する。
陰極:Ag++e- → Ag
陽極では,硝酸イオン NO3- は酸化されにくく,水分子 HOが酸化され
て酸素が発生する。
陽極:2H20 -→ 02+4H++4e- …②
(4) の式から,陰極では電子1mol に相当する電気量で, Ag(モル質量
108g/mol)が1mol 析出するので, 銀の析出量は次のようになる。
108g/mol×4.0×10-2mol=4.32g
(5) 2式から,陽極では電子1mol に相当する電気量で, O2が1/4mol
発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10Pa)における気体のモル体積は22.4
L/mol なので,このとき発生した酸素の体積は次のようになる。
22.4L/mol×-×4.0×10-2mol=0.224L=224mL
281. 硫酸銅()水溶液の電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
もっと、教科書を読みましょう。
流れた電気量は電子の流れ。電気分解は、電気を使い、電子の流れで分解していますが、まず、陽極の半反応式の係数比を考えて下さい。量的関係です。係数比はモル比ですから、流れた電子の流れ(電気量)がわかればモルが出ます。96500C/molですから、(2)で電気量が計算できましたね。後は、e-とO2の係数比だけです。これからO2のmolが出ます。(5)は標準状態体積mLで答えるわけだから、単位変換するだけです。難関大目指すなら、もっと頑張って下さい🙇

minmin❤

分かりました！
ありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

頑張って下さい🙇