Question

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解いて見せて下さい。
写真2枚目のように考えて解こうとしたのですが見当違いだったようで手の打ちようがなくなりました。助けてください。

「-SST0
1(配点 30 点)
頭内型
次の問1~5に答えよ。ただし,原子量は, H= 1.0, C=12, N=14, 0=16, S=32,
Cl= 35.5 とする。
問1 ある元素Xの単体 3.27gを完全に酸化したところ, 得られた酸化物の質量は
4.07gであった。 また, この酸化物におけるX原子の酸化数は+2 であった。 Xの原子
Zn.
量を有効数字2桁で求めよ。

X3,271
02 0.17
Xo
4.612
2x +
02 2×0
1f07.
MH4
03
3,27
2x
M
18
こ 2×

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

2M+O2→2MO
MOの質量-Mの質量=Oの質量
4.07-3.27=0.8g
O2=32g/molより、
1mol:32g=xmol:0.8g
内々外外かけ算して、32x=0.8
よって今回のO2のmolは0.025mol
係数比より、M=0.05mol
Mの原子量をAと置くと、
3.27(g)/A(g/mol)=0.05mol
A=65.4g/mol≒65g/mol
だと思います。

®️

ありがとうございます

kenny

これからも頑張ってください！

Answer 2

ととろ

O2は16では？

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ですね…
Oを16にして解き直してみます(_ _)

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すみません、やっぱりダメでした。
Mが虚数になります。

ととろ

ああ、計算式も間違ってますね。それとOが16でO2は32でした。

0.8/32 で反応した酸素分子が0.025モルとわかります。
酸素1分子と元素Xの2原子が反応するのでXは0.05モル、0.05モルの質量が3.27gなので1モルは3.27/0.05=65.4g、これが原子量。
有効数字2桁で65になります。

®️

ありがとうございます！