Question

happy

酸と塩基の問題です
密度はどのタイミングで使うものですか？
今まで解いてきた問題に密度が出てくる問題がなかったので、解き方が全く分かりません💦

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44%の硫酸の密度は, 1.34g/cm°である。この硫酸について以下の問
いに答えよ。
(1) この硫酸の濃度は何mol/Lか。
(2) 硫酸と水酸化ナトリウムとが中和するときの化学反応式を書け。
(3) この硫酸水溶液10mLに水酸化ナトリウムを8.0g溶かして完全に反応させ
た。この溶液中に存在する未反応の水酸化ナトリウムは何mol か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

定義(意味)を考えればわかるかと思います。
・質量パーセント濃度=溶質の質量/水溶液の質量
・水溶液の密度=水溶液の質量/水溶液の体積
・モル濃度=溶質の物質量/水溶液の体積
・分子量=分子の質量/分子の物質量

(1)モル濃度=溶質の物質量/水溶液の体積
水溶液1Lあたりの溶質の物質量を求めればよい。
水溶液1Lの質量は密度を用いて求められ、
1L=10³cm³であるから、
質量[g]=密度×体積=1.34[g/cm³]×10³[cm³]
水溶液の質量のうち44%が硫酸分子の質量であるから、
硫酸の質量[g]=1.34×10³×0.44≒5.9×10²[g]
硫酸の分子量はH₂SO₄=98[g/mol]であるから、
硫酸の物質量は、
物質量[mol]=質量[g]/分子量[g/mol]
=5.9×10²/98≒6.0[mol]
よって、水溶液1Lあたりに含まれる硫酸の物質量が6.0[mol]であるから、濃度は
C=6.0[mol/L]
となる。

happy

詳しく教えてくださりありがとうございます🙇💕
丁寧に解いてみようと思います！