Question

Aya🍀

なぜこうなるのか全く分かりません！
平衡定数の求め方と全く違って見えるのですが何が違うのか分かりません！
2枚目の解説の平衡時のCH3COO-,H +がcaになるのはどうしてですか？ここから分からないです
教えてください。

問題316-317
基本例題37 電離定数
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただ
酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。
解答
考え方
CH,COOH - CH3COO- + H+
c[mol/L)の酢酸水溶液におい
て,酢酸の電離度がαのとき,
電離する酢酸分子は calmol/L]
なので,生じる酢酸イオン,水
素イオンも ca(mol/L]となる。
電離平衡時の量的関係を調べ,
電離定数K。の式に代入してc,
aと K。の関係式をつくり,α
を求める。このとき,実際にα
が1に比べて非常に小さいこと
を確認する。目安はα<0.05程
度である。
はじめ
[mol/L)
lor ca (mol/L)
α<1であり,1-α=1とみなされるので,電離定数は次の
C
平衡時
c(1-α)
Ca
ように表される。
K。=
[CHCOOH]
(ca)
c(1-α)
=ca?
lom08.8.4
三
K。
2.7×10-5
Q=
=0.030
三
V
0.030
C
したがって,
[H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L
ーム
Tom/k IH

基本例題37) 電離定数
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水
素イオン濃度を求めよ。ただし,酢酸の電離定数を
2.7×10-5mol/L, aは1に比べて非常に小さいもの
とする。
考え方
c[mol/L]の酢酸水溶液において,酢酸の電離度がa
のとき,電離する酢酸分子は ca[mol/L]なので,生じ
る酢酸イオン,水素イオンも calmol/L]となる。電離
平衡時の量的関係を調べ,電離定数 K。の式に代入し
てc,aと K。の関係式をつくり,aを求める。この
とき,実際にαが1に比べて非常に小さいことを確認
する。目安は α<0.05程度である。
解答
CHCOOH
CHCOO- + H+
はじめ
[mol/L)
C
平衡時 c(1-a)
α<1であり,1-a=1とみなされるので,電離定数は
次のように表される。
ca [mol/L]
CQ
[CHCOO-][H+]
K。=
[CHCOOH]
(ca)?
= ca?
c(1-a)
K。
2.7×10-5
0.030
Q=
=0.030
C
したがって,
[H+]=cα=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みきるた

その式は電離の式ですよね
もし強酸だったら酢酸:酢酸イオン:水素イオン＝1:1:1で電離しますが、
弱酸で一部しか電離しないので、電離するモル数は電離度によります。

酢酸Cモル × 電離度で、電離した分のモル数が出ます。
よって、電離した後は、酢酸がC－Cα＝C(1－α)モル、酢酸・水素イオンがCαモル残ります

Aya🍀

ありがとうございます😭
分かりました