Question

a

(6)が分かりません
中性子が同じなのは分かるんですが、電子が同じ理由が分かりません

基本例題 4 原子とイオンの構造
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(1)塩素原子 CI について, 35, 17 は何を表しているか。
(2) 塩素原子 ICIについて, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。
(3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何をいうか。また, 陽子,中性子, 電子のうち, (1)と
(2)で粒子の数が異なるものばどれか。
(4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5)
(5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。
(6) カリウム原子 Kがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの
は,陽子,中性子, 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。
原子番号=陽子の数%3D電子の数
質量数=陽子の数+中性子の数
指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原
子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と
中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。
(4) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最大数
は,K殻2個,L殻8個, M殻18個…である。
(5), (6) 価電子の数が少ないとそれが取れて陽イオンに, 価電子の数が多いと最外電
子殻に電子が入って陰イオンになる。
解答(1) 35:質量数, 17:原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子: (37-17=)20 電子:17
(3) 同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

電子

Answer 1

と

カリウムは一価の陽イオンになるので電子の個数は19-1=18

塩素は一価の陰イオンになるので電子の個数は17+1=18です