Question

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滴定2と滴定3で起きた変化をイオン反応式で教えてください🙇‍♂️
2枚目の私が書いた滴定1のように途中経過も含めてお願いします🙇‍♂️
また、1と2でどこが違うのでしょうか？

過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液
を用い,[滴定1]~ [滴定3] を行った。
[滴定1] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで,水
100mL と2mol/L 硫酸17mL をメスシリンダーではかりとりコニカル
ビーカーに入れた。 この混合液を約 70℃に加温し,ビュレットに満たし
た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ
ウム水溶液の滴下量を示した。
[滴定2] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mL, 水 100mL と1mol/L 水酸
化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温
し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。しかしコニカルビー
カー内の混合液は、すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。
[滴定3] 硫酸鉄(Ⅱ)水溶液10.00mL, 水100mLと 2mol/L 硫酸17mLをコニカ
ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を
行った(表2)。
とし、表2 [滴定 3]
表1 [滴定1]
回数 滴下量(mL)
1回目
回数
1回目
2回目
滴下量(mL)
10.52
12.61
2回目
10.56
12.64
3回目
10.51
3回目
12.64

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Cetb Of 7 20021 20
2MnOfia 5Catb-Df ィ bHが→3ta &toor 10C02
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10

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
まず、滴定2は水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にしているため、シュウ酸と過マンガン酸カリウムで酸化マンガン(Ⅳ)ができ、濁る。それが下線部。滴定3は硫酸を入れているから、硫酸酸性での過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンのイオン反応式となる。

滴定1はCOD計算でよくあるパターンだが、硫酸酸性でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応。
つまり、滴定1と2でどこが違うかは、滴定1は硫酸酸性で、滴定2は塩基性で、シュウ酸と過マンガン酸カリウムを反応させている。

硫酸酸性でないと、過マンガン酸カリウムは酸化マンガン(Ⅳ)を作ってしまう。そのため、水溶液が濁るため、終点が決められない。

まあ、こんな感じです🙇

︎︎︎ ︎︎︎︎︎

ありがとうございます！！！
とても分かりやすかったです🙇‍♂️🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇