Question

りらっくま

中和滴定についてです。
写真の（4）がわからなかったので解説お願いします。
解答があるのですが、どこから1000mlが出てきたのかわかりませんでした😅

人門人
01X0品
158, 中和滴定(食酢を正確に 10.0mlLとり,器具Xに入れて水を加え、全量を100mL
どした。このうすめた水溶液20.0㎡Dを器具Yを用いてコテカルビーカーにとり, 指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mLであった。次の各問いに答えよ
(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。
(2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。
うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。
00/
(4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし,
食酢中の酸はすべて酢酸とする。
(原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

問題 159 > 101
(2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH:COONA は, 弱酸と強塩基か
らなる塩なので,加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって,
変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。
(3) うすめた食酢を c[mol/L]とすると,ともに1価の酸と塩基の中和
なので、次式が成り立つ。
16.0
L
1000
20.0
1×c[mol/L]×
L=1×9.00×10-2mol/L×
1000
c=7.20×10-2mol/L
(4) もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。水溶液 1000mL
は1.0g/cm°×1000cm=1.0×10°gであり,この中に CH3COOH (モ
ル質量60g/mol)を0.720mol 含むので, その質量パーセント濃度は,
60g/mol×0.720mol
1.0×10°g
封 式の
×100=4.32
質量パーセント濃度[%]=

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

さち

回答の真ん中らへんに書いてます！
わからなかったらまた聞いてください◎

言葉で説明すると、、、
うまく説明するのが難しいですが

mol/Lっていう単位が使われてて、1Lあたり0.72molだから、1Lあたり〜で考えないと、答えが求められない。
→1cm^3=1mLなので1Lにするのに簡単だからmLを出してきたって感じです。

りらっくま

とってもわかりやすかったです！！！
丁寧にありがとうございました😭😭
本当にありがとうございます❗️