Question

りんご

答えが27℃になるみたいなんですが、どうやって計算するのかが分かりません。

0 3.0×105 Paで 830 mLで 0. 1molの気体があ
る。この気体の温度は何℃か。

気体の状態方程式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

魚見さん

この問の気体が、「理想気体であること」、また
気体定数：8.3×10^3 Pa・L／n・T が与えられている事を前提にして解答を作成します。

理想気体であるとすると、理想気体の状態方程式
「PV＝nRT」に題意の数値を代入することが、
この問題の根本的な解き方です。

求める温度を（K＝ケルビン）Xとおいて、
PV＝nRTに各々代入すると…
3.0×10^5（Pa）× 0.83（L）＝0.1（mol）×8.3×10^3（Pa × L／n×T）× X （K）

⇔ X＝300（K）

ここで、K＝○℃＋273 の関係から、
求める温度（℃）をZとおいて、
300（K）＝　Z（℃）＋273
⇔ Z ＝27（℃）

よって求められた　

質問があれば、どうぞ。

りんご

解けました！
分かりやすい説明、ありがとうございます!!

魚見さん

いま、気づきました！
上記の式中に、TとKが混在していてややこしいかも。。

Tは英語のTemperatureで、理想気体の状態方程式に代入するために◯℃＋237＝◻︎K と変換しているだけで
T（Temperature）＝◻︎K（ケルビン）です。

りんご

わざわざありがとうございます！
色々な問題を解いて自力で解けるようになるまで頑張ります‼︎