Question

y

(1)の問題について。
最後の計算で、電子の係数が2なので2分の1をかけているようですが、その理由が分かりません。
求めているのは銅の質量なのになぜ電子の物質量が関わってくるんでしょうか。

例題)1
白金電極を用いて, 硫酸銅(II1) CuSO』水溶液を5.0Aの電流で16分に
秒間電気分解した。 次の問いに答えよ。原子量はCU=64 とする。
(1)陰極に析出した金属の質量は何gか。
(2陽極で発生する気体の体積は0℃, 1.013× 10° Paで何Lか。
【解】…
(1流れた電気量は, 電流(A) ×時間[s] で求められる。
5.0A×(16 × 60+5)s=D4825 C
ファラデー定数はF=9.65×10* C/molだから, 流れた電子の物質量は,
4825 C
-= 0.050 mol
9.65 × 10'C/mol
陰極では,Cu* + 2e
電子2molが流れると,銅1mol (=D 64 g) が析出するから,
→ Cuの反応が起こり,銅が析出する。
10
析出する銅:0.050 mol ×
;×64 g/mol= 1.6g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みそだる

銅の質量は最後に計算するとわかりやすいですよ。
(Cu2+)+2(e-)→Cu
この式から析出する銅の物質量と電子の物質量が
求められます。つまり電子の物質量を求めることで
銅の物質量が求められます。
析出する銅の物質量と流れた電子の物質量が1:2なので
析出する銅の物質量は電子の物質量の1/2になります。
最後にもとめた銅の物質量に64g/molをかけると
銅の質量がもとめられます。

y

お礼が遅くなってしまい本当にすみません🙇‍♂️
銅は電子の物質量の２分の１なんですね！お陰様で理解出来ました。
丁寧に教えて下さってありがとうございます。