Question

まろ。

20.1gのステンレス皿に3gの銅粉をのせたあと、銅粉をかき混ぜずにガスバーナーで加熱した。加熱したステンレス皿が冷えてから、全体の質量を測定したところ、23.7gであった。このとき、反応せずにのこった銅粉の質量は何gか？

この問題の解説をお願いします!
解答を見ると、0.6gと書いていたので…23.7−23.1をして答えを出したのかなっと思ったのですが…なぜ、その計算をするとのこった銅粉の質量が出るのでしょうか？

基本的な問題で…説明するのもめんどうだと思いますが、、、よろしくお願いします!!🙏🏻

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆーな

23.7-20.1=3.6g
より、加熱したあとの物質全体の重さは3.6gです。銅Cu(=64)を問題のように加熱してできるのは酸化銅CuO(=80)です。なので3.6gというのは酸化銅と未反応の銅を合わせた重さになっています。
もし仮に、3.0gの銅が完全に酸化銅になっていたら3/64mol×80=3.75gになるはず。
でも実際には3.6gにしかなっていません。
この差、3.75-3.6=0.15gは酸化銅になっていない銅に付くはずだったOの分の重さです。だから、0.15×64/16=0.6gが未反応の銅の重さです。

まろ。

ありがとうございます😢

助かりました!!😊

ゆーな

どういたしまして♪( ´▽｀)

Answer 2

はら

詳しくはこんな感じです。

加熱前後で質量ご増えたのは酸素が化合したから。
じゃあその酸素と化合する銅は何グラム？
そのまま残った銅は何グラム？

という考えです。

まろ。

ありがとうございました！😊

助かりました♪( ´▽｀)