Question

くま

答えの最初の塩酸の濃度0.5molってどうやって計算するんでしょうか、、、？

HC1
ならは
り、5mo
標準状態で11.2Lの塩化水素を水に溶かして, 1.0Lの塩酸をつくった。この塩酸
5
20.0mLに,ある濃度の水酸化カルシウム水溶液を80.0mL加えたら,溶液は塩
基性になってしまった。この塩基性溶液を中和するのに, 0.20mol/Lの硫酸75.0mL
を要した。使用した水酸化カルシウム水溶液のモル濃度を計算し, 小数第2位まで答え
よ。
[5点

5 塩酸の濃度は, 0.5mol/Lである。使用し
た酸から放出されるH+の物質量は,
20
+2× 0.20 ×
1000
75
1000
1× 0.5 ×
= 0.040 [mol]
これに対して, 水酸化カルシウム水溶液の濃
度をc [mol/L]とすると, 使用した塩基から放
出されるOH-の物質量は,
三
0:MO
80
160
2×c×
c=0.16c[mol]
10001000
中和したのだから, 0.040 = 0.16c[mol]
これより, c=0.25[mol/L]
答 0.25mol/L

mol 計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

rec

全ての気体は標準状態で1mol当たり22.4Lの体積となります。
今、塩化水素11.2Lを水に溶かして1Lの溶液にしているので
11.2/22.4(mol/L)=0.5(mol/L)となります。

くま

ありがとうございます！