Question

なつ

(2)の118.2㎤のあとから解説お願いします
自分でなぜこうなるのか理解できなかったので🙇‍♀️

水100gに対する硝酸カリウム KNO3の溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。硝酸カ
(2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm? とする。
基本例題25)固体の溶解度と濃度
問題227
リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%^。
-ナー
考え方
解答
(1) 飽和溶液では, 溶質が
溶解度まで溶けている。
(2) 次式から,質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
(1) 25℃では、水100gに 36gの KNO3が溶けて飽和する
ので、質量パーセント濃度は, 次のようになる。
水1
26%
36g
100g+36g
×100=26.4
136g =118.2cm=118.2
1.15g/cm
(2)(1)の水溶液の体積は
質量(g)
密度(g/cm°)
(3) 水 100gを含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
体積[cm)=
×10-3L, KNO (=101 g/mol)の物質量は 36/101 mol なの
で,そのモル濃度は,
36/101 mol
=3.01 mol/L=3.0mol/L
118.2×10-3L
(3) 水 100gを含む60℃の飽和水溶液は 100g+110g=210
gなので,この水溶液を25℃に冷却すると,溶解度の差に
相当する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。した
がって,飽和水溶液 100gでは, 74g×100/210=35gとなる。
が析出する。
(原子量) N==14 O=16 K=39