Question

りら

答え
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
反応前　10 40 0 0
変化量 -10 -20 　+10　　

の-20が出てくる理由と+10が出てくる理由を教えてください！

のを,次の0~6のうちから一つ選べ。ただし, 生成した水は, すべて液体であるとする。
させた。燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき, その変化に関する記述として最も適当なも
標準状態で 10mL のメタンと 40mLの酸素を混合し,メタンを完全燃焼
,0
O0.0
081. メタンの燃焼03分
2 の0~6のうちから一つ選べ。ただし,生成した水は,すべて液体であるとする。
0 20 mL 減少する。
0 10mL増加する。
2 10 mL 減少する。
6 20mL 増加する。
変化しない。
[2011 本試)
TOMGA 照

81 0
よって、
156.
98g
CH。+ 202
HSC
モル
CO2 + 2HO
0(mL)
(mL)
(mL)
同温·同圧では, 変化量が係数の比%3D気体の体積の比
になる。また,反応で生じた水は液体であるため, 計算
(反応前)
10
40
0
84
(変化量)-10
-20
+10°
(反応後)
0
20
10
金属 Mが
M+
図より,E
0.05 mol
に含めなくてよい。
反応前の気体の体積は, 10mL+40mL=50 mL
Mの原子
2」
* g/r
(i)式から
CH。
0。
反応後の気体の体積は, 20mL+10 mL=30 mL
残ったO, 生じたCO,
よって,反応後の気体の体積は, 20mL 減少する。
さ+

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

答え…係数比より。

以下理由
-20は、メタンの係数の2倍、酸素を使うから。係数より
+10は、右辺の二酸化炭素反応前は反応してないから、何もできていない。

左辺のメタンの係数と二酸化炭素右辺の係数が等しいから、使ったメタン分、二酸化炭素ができる。だから、+10

ちなみに、
水は+20できるが、液体であり、求める値は気体だから記入していない。水蒸気と記入していたら、水も考える。今回は液体の水と書いているから考えなくてよい🙇

りら

ありがとうございます！！係数なんですね。
わかりやすかったです！！

🍇こつぶ🐡

係数です。この考え方は頻出です。　
理解され、よかったです🙇