Question

夕妃

両方とも式を立てるところまでは分かるのですが、
そこからの計算がわからないので教えていただきたいです。

例題 1-1 平衡定数の計算
窒素 N。 2.0 mol と水素H25.0mol を 10L容器に人れ,ある温度に保っ」
アンモニア NHs 2.0 mol を生じて平衡状態になった。
Ne + 3H2 = 2NH
この温度における平衡定数Kを求めよ。
2NH3
5
Ne+ 3H2
5.0
0
反応前の物質量 [mol]
(変化した物質量 [mol] -1.0
平衡時の物質量 [mol]
容器の体積10L を用いて平衡時の各物質の濃度を代入すると, 平
2.0
-3.0
+2.0)
1.0
2.0
2.0
2.0
2
[NH]2
mol/L)
10
K=TNa[H 10mol/L) mol/L)
50(mol/L)?
ニ
3
2.0
10 mol/L) ( mol/L)"
1C
答 50(mol/L)-

例題1-2 平衡時の物質量の計算
問
水素 He 1.0mol とヨウ素1,1.0mol を密閉容器に入れ,ある温度に保っと
Kを64とすると, 平衡時のH。. HI の物質量はそれぞれ何 mol か。
1
解
I → 2HI
H。
1.0
0
反応前の物質量 [mol]
(変化した物質量 [mol)
平衡時の物質量 [mol] 1.0-r
1.0
+2.c)
-2
-x
1.0- .02.r ENer
密閉容器の体積を V[L], Heがz[mol]反応したとすると,各物質の物質量
は上記のように表されるので,
( mal/1.)
( mol/L)( mol/L)
2.c
2
[HI]?
K=
=64
1.0-2
これから,エ=1.3 mol, 0.80 mol
<1.0 mol より x=0.80mol
答 H:0.20 mol, HI: 1.6mol