Question

ミナ

7.(1)と(2)がわかりません。解説お願いします。

7 うすい水酸化バリウム水溶液50cmをビーカーにとり, うす
6.0
い硫酸を10cm®加えると,白色の沈殿ができた。次に,うすい
水酸化バリウム水溶液50cmに加えるうすい硫酸の体積を変え
て,同様の実験を行った。図は, 加えたうすい硫酸の体積と,で
きた白色の沈殿の質量との関係をグラフに表したものである。
(1)うすい水酸化バリウム水溶液50cmを中性にするには, う
すい硫酸を何cm°加えればよいか。
殿 4.0
質
2.0
3.0
E 1.0
0
0
20
40
60
80
加えたうすい硫酸の体積(cm)
(2)うすい水酸化バリウム水溶液50cmに,うすい硫酸を20cm'加えた水溶液に,最も多くふく
まれているイオンは何か。 H*, Ba°*, SO-, OH-から選んで書け。
2+
ふナハル於レ 11ウ ル次法o
#エム a0
?1ァ

(1)50cm((2) OHI)
(3)③, @
の
エ

イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

彼方

(1)は、グラフの通りです。この場合、「中性にする」ということは「中和させる」の置き換えです。そして、完全に中和した場合、グラフのように硫酸バリウムの質量は一定になります。グラフが一定になっているのは、硫酸を50㎤加えたときなので　A.50㎤　となります。
(2)は単純に、「アルカリ性」の水酸化ナトリウムの方が「酸性」の硫酸より多いからです。

ミナ

分かりやすいです！！ありがとうございます！