Question

はる

1番から分かりません。教えてください。

3容積16.6 Lの容器内に, 27℃で2.0×10° Pa の混合気体(プロパン C,H。 と酸素)が封入され
ている。容器内のプロパンをすべベて完全燃焼させた後,27 °℃まで下げると, 圧力が 1.46×10"
Pa を示し,容器内に水滴が生じた。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 27 °℃の水の飽和水蒸気
圧は3.6×103 Pa, 容器内にはプロパンの完全燃燃焼に必要な酸素が入っており, 生成した水滴の
体積は無視できるものとする。
(1)燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。
(2) 燃焼後。液体として存在する水の物質量を求めよ。 (09香川大改)
4
Caf6
+ 502
st
(3H8
3CO2
f 41H20
う
ズ
ー52
うス
4X
0
4ーラス
t3ズ
t4ズ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

スクウェア

気体定数Ｒ＝8.31×10³(Pa・L/K・mol)とします
気体の状態方程式とボイルシャルルの法則から、燃焼前の混合気体の総圧力値と燃焼後の乾燥気体の総圧力値はそれぞれの総モル数に比例するため

燃焼前の混合気体の総圧力値＝2×10^4Pa
燃焼後の乾燥気体の総圧力値＝(1.46×10^4−3.6×10^3)=1.1×10^4Pa
燃焼前のプロパンの分圧をｘ、酸素の分圧をｙとすると、燃焼後の酸素の分圧は（ｙ−５ｘ）、二酸化炭素の分圧が３ｘとなるので
ｘ+ｙ＝2×10^4
（ｙ−５ｘ)+３ｘ＝1.1×10^4
上の式から下の式を引くと
３ｘ＝0.9×10^4
ｘ＝0.3×10^4=3×10³
ｙ＝1.7×10^4
答え：プロパンは3.0×10³Pa、酸素は1.7×10^4Pa

はる

ありがとうございます