Question

ー

私がノートに書いた、しかくのぶぶんには何が入りますか？

化次の文章を銃み, 下の各問いに答えよ。 ただし、 [X]はXのモル濃度を表すものとする。
窒素 Naと水素Hからアンモニア NHを合成する反応は可逆反応であり, 次の熱化学
方程式ので表される。
Na(気) + 3(気) %3D2NHa (気) +92k
アンモニアの工業的製法はハーバーポッシュ法とよばれ。(地業や反応装置の開発
により完成された。この製法は (オとシャトリエの原理を化学工業に応用して成功した実
例として知られている。
アンモニアを水に溶かすと, 次の@式のような電離平衛が成り立ち, 水溶液は弱塩基性
を示す。
NH+ HO = NH+ OH"
この平衡におけるアンモニアの電離定数Kは次のO式で表され、一定温度では一定の値
をとる。
NH*OH-)
INH.]
K。
問6 0.50 mol/Lのアンモニア水の水酸化物イォン濃度は何 mol/か。 有効数字2桁で
答えよ。ただし、,電離定教K=1.8× 10"mol/L とし, アンモニアの離度は1に
くらべて非常に小きいものとする。

NH3 +
t Heo こ NHat t oH
ほ)
C
Ca
TCx
-Cd
+ Ca

の濃度が小さくなる方向(右向き)に
4 正しい。休積と温度一定で Ar を加えても, Na, H, NH, の
しないので平衡は移動しない。 したがって、 NH」 の物質量は変化
6 Clmol/L]のアンモニア水におて、アンモニアの電離度
こうに電離平衡が成立している。
N出+ HO NH* + OH
一簡時)C(1-)
のときの電離定数Kは式より, 次のように表される。
[NH[OH-]
HN *
Ca
Ca
(単位:mol/L)
(Ca)
Ca
K=
[NH]
C(1-a)
1-a
モニアの電離度aは1にくらべて非常に小さいので,1-a
る。
たがって, K= Cd

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

はーし

水溶液を考えているので水は大量にあります。なので反応による水の増減は考慮しなくて良いです。