Question

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【至急】なぜco2が0.50mol生成されるってわかるんですか

発展例題15
気体の燃焼
問題221
0.50mol のメタン CH4と2.5mol の酸素 O,を、5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火
花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧
は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。
考え方
化学反応式を書き, 反応後
の気体の全物質量を求める。
このとき,水は液体であり,
水蒸気圧は無視できるので,
水の物質量は考えない。
全圧は,気体の状態方程式
PV=nRT から求める。
解答
メタンの完全燃然焼は次の化学反応式で表される。
JCH4+202
0.50mol の CH』がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。
また,O2 は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので,燃焼後
の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。
したがって、混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,。
CO2+2H20
2.0mol×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × (273+17) K
nRT
P=
の空V
5.0L
=9.6×10°Pa

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

左辺のCH4と右辺のCO2の係数が同じ1だから。
メタン0.50molがすべて反応するから、できる右辺物質も、左辺の少ないすべて使う(余らない)物質に合わせます🙇

@

あー、！
理解出来ました🙌

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇