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まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]
密度[g/cm^3]とは
溶液1cm^3(1ml)の質量[g]のこと。
今回は、最終的に0.8mol/Lの硫酸溶液を600ml作りたい
ⅠⅠ
硫酸溶液1Lに対して硫酸が0.8molの割合で含まれている溶液を600ml作りたい
ⅠⅠ 1000mL:0.8mol=600mL:◻️mol
｢硫酸が(◻️=)0.8×600/1000=0.48mol含まれている硫酸溶液を600ml作りたい｣
ⅠⅠ 硫酸のモル質量(硝酸1molの質量)は、98g/molであるから、
『硫酸が0.48×98=47.04g含まれている硫酸溶液を600ml作りたい』(98%濃硫酸を用いて)
今回用いる98%濃硫酸の密度は1.92g/cm^3と書かれている。
密度の言葉の定義より、濃硫酸1mLの質量は1.92gであるということ。
すなわち、今回用いる98%濃硫酸の体積をV[mL]とすると、今回用いる98%濃硫酸の質量は1.92V[g]と表せる。
今回、濃硫酸の濃度は98%であるから、1.92V[g]の98%が硫酸の質量である。すなわち、今回用いる98%濃硫酸に含まれる硫酸の質量は1.92V×0.98[g]と表せる。
これが47.04[g]であればよいから、1.92V×0.98=47.04
V=25ml
以上より、98%濃硫酸25mlに水を足して600mLにすると、0.8mol/Lの硫酸溶液が600mLできる
分からなければ質問してください
ちなみに、上記の式をまとめると、
硫酸溶液に含まれる硫酸の質量＝濃硫酸に含まれる硫酸の質量
0.8×600/1000×98 ＝ V×1.92×0.98
すごくご丁寧にありがとうございます🙇🏻♀️
解説を元にもう一度挑戦してみます…！