Question

おみず

22.4/molで割る時とかける時の違いを教えてください

基本例題28 燃焼熱と水の比熱
問題254-255-257
次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g-K)とする。
CH4+202=CO2+2H20 (液) +891kJ
1) 標準状態で112LのメタンCH4 を完全燃焼するとき, 発生する熱量は何 Jか。
2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。
考え方
(1) 1mol の CH4
の燃焼で891KJ
解答
(1) 標準状態で112Lのメタン CH4は
112L
=5.00mol なので,
4.46×10°KJ
22.4L/mol
891kJ/mol×5.00mol=44551kJ

054 エタンの燃然焼 次の熱化学方程式について,下の各問いに答えよ。
C2Ho+
7
O2=2CO2+3H20(液)+1560kJ
2
エタン 0.25mol が燃焼したとき,生じる熱量は何 Jか。
(2) 発熱量が312kJのとき,生じた二酸化炭素は標準状態で何Lか。
、発熱量が 780kJのとき,生じた水の質量は何gか。
00

(2) 反応したエタン C2H6 の物質量は,発熱量の関係から, 312/1560
mol となる。1mol の C2H6 から2mol の CO2が生じるので,求める
CO2の体積(標準状態)は, 次のようになる。
312
mol×2=8.96L
1560
22.4L/mol×

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

おみず

コメントありがとうございます
お時間あれば教えていただけると嬉しいです！

たこ焼き

標準状態の気体は種類によらず22.4L/mol(書かれているはず)である。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
　では、112Lのメタンは何mol？
　 1mol:22.4L=◻️mol:112L
　　　 22.4×◻️=112
　　　　　　 ◻️=112/22.4=5.00[mol]
よって、112Lのメタンは5.00molである。

(2)発熱量の関係と化学反応式の係数の関係より、生じるCO₂の物質量は(312/1560)×2[mol]
であるから、生じるCO₂の体積(標準状態)は、
標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるから、
　1mol:22.4L=(312/1560)×2[mol]:◻️L
　　　　 ◻️=(312/1560)×2×22.4

分からなければ質問してください

おみず

とてもわかりやすいです！
ありがとうございます